Оксиды и их применение

Оксиды – это группа сложных веществ, которые состоят из пары химических элементов, один из них — это кислород. Это весьма распространённый вид соединений, который находится вообще везде.

Яркими примерами этих соединений являются вода, ржавчина, углекислый газ, песок и минералы.

Номенклатура и образование названий

Согласно общепринятым нормам образования названий оксиды принято называть следующим способом: первым называется слово «оксид» (сокращение от латинского «оксигениум»), которое используется в именительном падеже.

А после следует название химического элемента, употребляемого в родительном падеже. Ниже представлены примеры образования названий некоторых оксидов:

Указанные в названии римские цифры означают, что вещество образующее оксидное соединение имеет переменную валентность.

Часто используются названия оксидных соединений по счёту кислородных атомов: моно-оксид, если содержится один атом кислорода, диоксид или двуокись– если два, если три – то триоксид и так далее.

Итак, оксиды что это такое?

Классификация оксидов

Существует два основных класса оксидных соединений – это солеобразующие соединения и несолеобразующие соединения.

Солеобразующие вещества – это оксиды, которые при вступлении в реакцию с щелочью или кислотой образуют два соединения – это соль и воду. Они делятся на:

• Основные – вступают в реакцию с кислотами, их образуют только металлы. Na₂O, CuO;
• Кислотные ­– вступают в реакцию с основаниями, образуют их как металлы, так и неметаллы. SO₃, NO₂;
• Амфотерные – имеют особое свойство вступать в реакции и с щёлочью, и с кислотой, ZnО, Аl₂О₃.

Несолеобразующие – оксиды, которые не реагируют ни с щелочью, ни с кислотой, они совершенно не образуют солей, СО, N₂О, SiО.

Физические свойства

• В нативном состоянии оксиды веществ могут находится в трёх состояниях: в жидком, в твёрдом и в газообразном.
• Цвет – оксиды бывают бесцветными, или обладают уникальным цветом, характерным только для конкретного вещества.

Химические свойства

• В реакции кислотного с основным остатками образуется соль.
• При реакции с водой образуются кислотные или основные соединения, которые не растворяются.
• Кислотные оксиды имеют свойство вступать в химические реакции с основными, а основные с кислотными.

Способы получения

1. Взаимодействие с кислородом простых элементов:

2H₂+O₂=2H₂O

S+O₂=SO₂

2Na+O₂=Na₂O₂

2. Реакции сложных веществ с кислородом:

4FеS₂+11О₂=2Fе₂О₃+8SО₂

2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O

3. Процесс разложения солей во время термического воздействия:

CaCO₃=CaO+CO₂

2FеSО₄=Fе₂О₃+SО₂+SО₃

4. Дегидратация солей и оснований, которые не растворяются:

Сu(ОH)₂=СuО+H₂О

Н₂SiО₃=SiО₂+ Н₂О

5. Восстановление и окисление других оксидов:

MnО₂+Н₂=MnО+Н₂О

6. Вытеснение и замена более летучих соединений менее летучими:

Nа₂СО₃+SiО₂=Na₂SiO₃+СО₂

Оксиды и их применение

Применение этих веществ очень разнообразно, оксиды нашли своё применение во многих отраслях: в строительстве, в медицине, в промышленности, сельском хозяйстве и других областях.

Например, CO₂, углекислый газ, имеет огромный спектр применения в разных областях народного хозяйства: не поддерживает горения и им заполняют огнетушители; используют для газирования напитков и при производстве сахара. SO₂ – для дезинфекции помещений, теплиц, а ещё для отбеливания сахара. ZnO, TiO₂, MnO₂ и другие используют как пигмент для окрашивания чего-либо.

Оксиды – это огромная тема для изучения, причём, не только со взгляда химии, но и в повседневной жизни.

Преподаватели нашей школы с радостью готовы поделиться с Вами знаниями в очень доступной форме, а кроме этого с удовольствием подготовят Вас к экзаменам, ЕГЭ и ОГЭ.

Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:

Остались вопросы? Задайте их эксперту!

Максим Муратов

Эксперт по подготовке к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР

Задать вопрос

Закончил Московский физико-технический институт (Физтех) по специальности прикладная физика и математика. Кандидат физико-математичеких наук. Преподавательский стаж более 10 лет. Соучредитель курсов ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu.