Ковалентная связь и ее виды
Содержание
В ЕГЭ по химии обязательно встретится вопрос, затрагивающий тему химическая ковалентная связь.
Чтобы разобраться в этом понятии, важно понимать, как происходит взаимодействие между частицами веществ при соединении и распаде. Исходным понятием здесь является тот факт, что любая система стремится к состоянию покоя, чтобы не тратить энергию.
Поэтому, энергетическая структура тоже стремится к состоянию покоя, поэтому переход электронов с одного уровня на другой сопровождается выбросом энергии.
Химические связи: как они образуются?
Поскольку частицы любого вещества стремятся к состоянию покоя, они при прохождении химической реакции стремятся как можно быстрее заполнить свои энергетические уровни или электронные орбитали.
Особыми отличиями обладают благородные газы. Их внешняя орбиталь заполнена, поэтому вывести их из состояния равновесия сложнее: они неохотно вступают в реакцию.
В зависимости от того, как ведут себя электроны частиц при взаимодействии, может произойти образование различные виды связок:
- ковалентной
- ионной
- водородной
- металлической
Каждый из атомов обладает определённым свойством притягивать или не притягивать электроны других частиц. Это явление получило название электроотрицательность.
Характеристики ковалентной связи
Если в результате реакции произошло образование совместной электронной пары, такой вид связи называют ковалентной. Она схематично отображается чёрточкой на структурной схеме строения вещества. Чёрточка, указывающая, какое количество совместных электронных пар между частицами образовалось в результате реакции или было изначально.
Направленность формируется в результате частичного перекрытия электронных облаков при переходе электронов с одной орбитали на другую. В результате такого перекрытия может происходить смещение совместного электронного облака ближе к одному атому или к другому в зависимости от того, у кого выше электроотрицательность.
Механизм образования ковалентная связи основан на стремлении частиц заполнить полностью внешнюю электронную орбиталь собственными электронами или электронами другого атома, который ближе находится в данный момент.
Ковалентная связь схема чаще всего используется структурная, где совместная электронная пара обозначается чёрточкой, соединяющей частицы. В экзаменационном билете может попасться вопрос: между чем образуется ковалентная связь?
Правильным ответом будет такой: она образуется между частицами одного вещества или в результате химической реакции, где взаимодействие происходит при образовании совместной электронной пары.
Ковалентная связь и ее виды
В зависимости от количества недостающих электронов на внешней энергетической орбитали между частицами может образовываться разное количество электронных пар: одна, две или три пары. В зависимости от количества этих связок может возникнуть, соответственно, одинарная, двойная или тройная связка.
На структурной формуле она может быть обозначена, соответственно, одной, двумя или тремя чёрточками между соседними атомами. Чем больше количество совместных электронных пар между атомами, тем прочнее отношения между ними.
Тем тяжелее такие отношения между атомами разрушить. Такие вещества полностью заполняют свои внешние орбитали и могут больше не вступать в реакцию.
Все ковалентные полярные связи имеют общее сходство: они образуются между атомами с незначительными отличиями в электроотрицательности. Примерами таких веществ могут выступать вода или хлороводород.
Свойства ковалентной связи основаны на электроотрицательности. Способность одно атома притягивать к себе электронное облако сильнее влияет на расположение электронного облака между двумя атомами..
Каковы механизмы образования ковалентной связи? Всё зависит от количества электронов, которых не хватает до полного заполнения внешней энергетической орбитали. Чем больше не хватает электронов, тем более охотно атом будет взаимодействовать с внешней средой и атомами других веществ.
Чем отличается полярная связь от неполярной: характером электроотрицательности элементов, входящих в состав данного вещества. В полярной между элементами есть небольшие отличия в электроотрицательности. А в неполярной , например, атоме водорода Н2, всегда электроотрицательность одинаковая.
Примеры полярной и неполярной связи: полярная связь – вода, неполярная – кислород.
Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:
